In una reazione redox gli elettroni che vengono persi dall'agente riducente sono gli stessi guadagnati dall'agente ossidante. Questo significa che in una reazione redox oltre a bilanciare il numero di atomi per ogni elemento, deve essere bilanciato anche il numero di elettroni.

Per bilanciare una reazione redox in un ambiente acquoso, è importante prima determinare se l'ambiente è acido o alcalino. A seconda dell'ambiente devono essere aggiunti alla reazione H₂O H⁺e/o OH^-.

In un ambiente acido, i passi per bilanciare la reazione sono:

1. Trovare le mezze reazioni
2. Bilanciare tutti gli atomi tranne O e H
3. Bilanciare l'ossigeno aggiungendo H₂O
4. Equilibrare l'idrogeno aggiungendo H⁺
5. Bilanciare le cariche aggiungendo e^-
6. Bilanciare e^-e sommare le mezze reazioni

在联合国环境alcalino,i passi per bilanciare la reazione sono:

1. Trovare le mezze reazioni
2. Bilanciare tutti gli atomi tranne O e H
3. Bilanciare l'ossigeno aggiungendo H₂O
4. Equilibrare l'idrogeno aggiungendo H⁺
5. Bilanciare le cariche aggiungendo e^-
6. Neutralizzare H⁺aggiungendo哦^-
7. Bilanciare H⁺, OH^-ed e^-e sommare le mezze reazioni