Ein Kohlenstoffatom hat 6 Elektronen, die in der Konfiguration 1s²2 s²2p²angeordnet sind. Die 2 Elektronen im 1s-Orbital sind für die organische Chemie uninteressant, da sie an den hier relevanten Reaktionen nicht beteiligt sind. Die verbleibenden vier Elektronen sind die Valenzelektronen des Kohlenstoffatoms, da diese für die Bildung kovalenter Bindungen verfügbar sind. Von der Elektronenkonfiguration her würde man erwarten, dass Kohlenstoff nur zwei Bindungen eingeht, aber aufgrund derOrbitalhybridisierungkann Kohlenstoff dieOktettregelerfüllen, acht Elektronen in seiner äußeren Schale zu haben.