在Kjeldahl方法中，氨被吸收在酸陷阱中，它与硼酸反应形成铵离子：

NH₃+ h₂o + b（哦）₃→NH₄⁺+ b（哦）₄^-

重要的是要注意到N（NH）₃）= n（b（oh）₄^-），

其中n是痣的数量。

观察到从粉红色变为绿色的颜色变化，因为该反应导致pH值增加。用0.10 M HCl滴定时，强酸HCl与水反应形成H₃o⁺，发生以下反应：

H₃o⁺+ b（哦）₄^-→B（哦）₃+ h₂o

这进一步降低了pH，混合物的颜色从绿色的粉红色转变为粉红色：

n（hcl）= n（b（oh）₄^-）

在滴定中，获得的测量是滴定剂的体积，此处为0.10 m HCl。为了确定所使用的酸量，可以使用以下关系：

n（酸）= c（酸） * v（酸），，，

其中c是浓度，v是体积。请记住，单位M（摩尔浓度）与mol/L相同。

最终非常有用的方程是量，质量和摩尔质量之间的关系：

n = m/m⇔m= n * m，

其中m是质量，m是摩尔质量。