Guide étape par étape

ÉTAPE 1: comptez tous les électrons de valence (électrons de la couche externe).

ÉTAPE 2: dessinez l’atome le moins électronégatif au centre et disposez les autres atomes autour de l’atome central.

ÉTAPE 3: liez chaque atome à l’atome central par une liaison simple (une paire d’électrons)

ÉTAPE 4: complétez l’octet des atomes avec des doublets d'abord aux extrémités (excepté pour l’hydrogène). Le cas échéant, ajoutez les atomes restants à l’atome central.

ÉTAPE 5: complétez l’octet de l’atome central en établissant des liaisons multiples avec les atomes terminaux.

ÉTAPE 6 (pour certaines molécules): selon les électrons que vous avez déplacés à l’étape 5, il est possible de déterminer diverses structures de résonance.

Exemple : CO₂

快点评论贴花les五点兵站la结构cture de Lewis du dioxyde de carbone (CO₂), un gaz que nous respirons tous les jours.

ÉTAPE 1: le nombre total d’électrons du CO₂est : 4 (C) + 6 (O) + 6 (O) = 16

ÉTAPE 2: C est moins électronégatif que O. Il faut donc placer C au centre entouré de l'oxygène.

ÉTAPE 3: liez l'atome central par une liaison simple. Soustrayez ces électrons au nombre total d'électrons.

ÉTAPE 4: complétez les octets des atomes avec des doublets d'abord aux extrémités, puis soustrayez ces électrons au nombre total d’électrons.

ÉTAPE 5: enfin, complétez l’octet de l’atome central en établissant des liaisons multiples avec les atomes terminaux. Les doublets peuvent également être représentés par un trait.

ÉTAPE 6: cette étape peut être omise dans le cas du CO₂, puisqu’une seule structure de Lewis est possible.