一个反应发生时放出热量被称为放热．的变化焓， ΔH，放热反应是负的。这似乎是违反直觉的，但请记住，系统的属性是从系统的角度来看的。由于系统失去热量(释放给环境)焓变是负的。负值ΔH表示生成物的焓小于反应物的焓。

图1所示。吸热和放热反应的能量图。

相反，当反应发生时需要消耗热量。据说这种反应是吸热．吸热反应的焓变ΔH是正的，因为系统吸收了热量。一个正的ΔH值意味着生成物的焓大于反应物的焓。

如果一个化学反应是一个方向的放热反应，那么它就会是一个相反方向的吸热反应。焓变的大小，ΔH，是一样的，只是符号颠倒了。