在einer galvanischen zelle findet die die氧化障碍物中，阳离子statt。Da Sich An Dieser Elektrode Elektronen Ablagern，Ist ​​Sie Die Elektrode。Die Reduktionshalbreaktion findet a der Kathode Statt，Die Elektronen verliert und daher daher die die阳性elektrode ist。Die Beiden Halbreaktionen Sind Physikalisch Voneinander Getrennt，Wodurch Die Elektronen Gezwungen Sind，Sich DurchEinenäußerenStromkreis Zu Bewegen（Siehe Abbildung 1）。Auf Diese Weise WirdElektrizitätErzeugt。

Abbildung 1：Galvanische Zelle Mit Zwei Halbzellen，ÄußeRemStromkreis（Drähte），der Anode und Kathode Verbindet，Einem Voltmeter voltmeter Zur Zur Messund Zellpotentials和EinerSalzbrücke。

Damit Die Reaktion Fortgesetzt Werden Kann，MüssenDie Ladungen Ausgeglichen sein und DieionenMüssenSich Zwischen den den den den Zellen Zellen ZellenBewegenKönnen。哦，diese ionenbewegungwürdeeinehälfteder zelle eine eine eine nettoladung aufbauen und die die anderehälfteeine eine eine nattoladung and nettoladung und die reaktionwürdeaufhören。Sowohl Anionen Als Auch Kationen Tragen Zum Ladungsausgleich undZurSchließungdes Stromkreises bei。在Einer GalvanischenZelleKönnenSich Die Ionen Durch EineSalzbrücke（Siehe Abbildung 1）OderEinePoröseMembranZwischen Zwischen den Beiden Beiden halbzellen Bewegen。