El signo de laenergía libre de Gibbs, ΔG, determina si un proceso ocurrirá de manera espontánea o no. Un proceso con un valor ΔG negativo será espontáneo.

Puede haber procesos químicos que solo sean espontáneos por encima o por debajo de una temperatura concreta, mientras que otros lo son siempre o no lo son nunca. Puesto que la energía libre de Gibbs se calcula mediante la ecuación ΔG = ΔH - TΔS, cuando la temperatura es cero, ΔG = ΔH y las reacciones espontáneas son las exotérmicas.

Puedes leer algunos ejemplos de reacciones que solo son espontáneas por encima o por debajo de una temperatura concretaaquí

Puedes leer algunos ejemplos de reacciones que o bien son siempre espontáneas, o bien no lo son nuncaaquí