你可能还记得焓系统的能量由H = U + pV给出，其中U是能量，p是压强，V是体积。

由此可知，系统的焓变和能量的变化是由这个公式联系起来的

ΔH = ΔU + Δ(pV)

在一个恒压量热计压强是常数，方程的最后一项可以写成pΔV。大多数反应的体积变化是可以忽略的，因此这一项接近于零，可以假设ΔH = ΔU。

在一个恒定体积量热计体积是常数，方程的最后一项可以写成VΔp。由于反应容器已预先加压，因此压力的变化可以忽略不计，因此这一项趋于零，我们假设ΔH = ΔU。

在ΔH = ΔU的假设下，可以用量热法测定特定的能量的化合物。