这物态取决于它的分子间力（IMF）以及其颗粒的动力学能量（KE） - 分子，离子或原子。液体中颗粒的化学身份决定了可能的分子间吸引力的类型和强度。

系统中能量的变化决定了相变的变化。要从特定状态变为另一个物质状态，我们必须添加足够的能量来克服将颗粒固定在一起的分子间力。

图1。阶段变化。

融化打破分子间力并增加固体向液体过渡过程中颗粒的运动所需的能量称为融合热或融合焓（ΔH_FUS）。在化学中，熔化被称为融合。

蒸发随着温度的升高，粒子运动的程度不断增加。颗粒的运动变得更快，随着颗粒进入气态状态时，颗粒的运动变得更加迅速。在这一点上，分子之间的分子更少将分子保持在一起。从液体到气体的过渡称为蒸发。该阶段变化所涉及的能量称为蒸发热或蒸发的焓（ΔH_VAP）。

升华有些固体可以跳过液相并直接变为气态。从固体到气体的过渡称为升华。升华所需的能量称为升华热或升华焓（ΔH_子）。

通常，升华的热量比蒸发的热量大得多，融合的热量是最小的值。这是因为气态状态中的所有分子间力都被切断，而在液体中，有些是完整的，而在固体中，大多数是不间断的。它需要更多的能量才能切断颗粒之间的所有分子间力。