洛斯estados de la Materia依靠susFuerzas Intermoleculares（FMI）y laenergíaCinética（Ke）de suspartículas，ya seanmoléculas，iones oÁtomos。Las识别Químicasde laspartículasdeunlíquidocestionan los los posibles tipos y la fuerza de la aatracción分子。

El cambio deenergíade un sistema desionina los cambios de fase。Para cambiar de un estado de la Materia a otro，debemosañadirlaenergíasuficiente para para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las laspartículas。

figura 1：Los Cambios de fase。

Fusión：laenergíanecesaria para romper las fuerzas intermoloculares y movimiento de las de laspartículasdurante latransicióndesólidoalíquidos d denomina«calor defusión»o«entalalpíadefusión»（_FUS）。

Vaporización：El Grado de Movimiento de laspartículassigue aumentando a medida que aumenta la tempatura。El Movimiento de laspartículasse vuelvemásrápidoy se dispersa a medida que laspartículaspasan a estado gasaseo。en este punto，fuerzas Intermolecularesaúnmenores santienen unidas lasmoléculas。LatransicióndeLíquidoa Gas se denomina«evaporación»。laenergíainconcrada en estos cambios de denomina«calor devaporización»o«entalpíadevaporización»（ΔH_VAP）。

Sublimación：AlgunosSólidospueden omitir la faselíquiday pasar directamente al estado gaseoso。latransicióndeSólidoa Gas se denomina«sublimación»。laenergíanecesaria para lasublimaciónse denomina«calor desublimación»o«entalpíadesublimación»（ΔH_子）。

El Calor deSublimaciónesMucho Mucho Que El Calor deVaporización，Siendo El Calor deFusiónElValorMásPequeño。Esto esAsíporquelas fuerzas Intermoleculares se Interumpen en los estados Gaseosos，Mientras que enlosLíquidosalgunasestánintactas，y enlossólidoslaMayoríano se rommen no se rommen rommen。romper todas las fuerzas Intermoloculares entrepartículasrequiereMásEnergía。