反应速率是每单位时间内反应物或生成物浓度的变化。
图1所示。反应物(A)和生成物(B)分子数随时间变化的曲线。随着时间的推移，反应物在减少，而产物在增加。
以以下反应为例:
反应速率可通过测定反应物A的消失速率来确定。
- (一个2: A在t时的浓度2（米）
- (一个1: A在t时的浓度1（米）
- t2时间:2 (s)
- t1:时间1 (s)
反应速率的单位为(mol/L)/s或米/ s。
反应速率也可以表示为产物B出现的速率。
- [B2: t时B的浓度2（米）
- [B1: t时B的浓度1（米）
- t2时间:2 (s)
- t1:时间1 (s)
反应速率的单位仍然为(mol/L)/s或米/ s。
事情需要考虑
注意使用反应物(A)和产品(B)来确定反应速率的区别。反应速率的值应该是正的，由于[A]随着时间的推移而减小，Δ[A]是负．因此，当反应速率表示反应物的消失时，我们在公式中加一个负号。
我们还需要考虑生成物和反应物之间的化学计量关系。在我们的例子中，1mol的A对应2mol的B。因此，B的出现速率是A消失速率的两倍。
本例的反应速率公式可归纳如下:
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