我们需要以下信息来确定溶液的浓度:

• 的平衡方程的反应
• 锥形烧瓶中未知浓度溶液的体积
• 滴定管中标准溶液的体积
• 标准溶液在锥形瓶中的浓度

工作的例子

问题:

用酸碱滴定法测定氢氧化钠的浓度。50.0 mL的氢氧化钠溶液被正好24.50 mL浓度为0.250 mol/L的盐酸中和。

NaOH + HCl→NaCl + H₂O

计算氢氧化钠溶液的浓度，单位是mol/L。

我们知道:

反应:NaOH + HCl→NaCl + H₂O

步骤1。计算酸的摩尔数

摩尔=浓度(mol/L) ×溶液体积(mL) = 0.25 × 24.5/1000 = 0.006125 mol

步骤2。计算碱的摩尔数

用配平方程式的化学计量数来计算氢氧化钠的摩尔数。配平的方程式表明，每1mol的盐酸与1mol的NaOH反应。

摩尔氢氧化钠=摩尔盐酸= 0.006125 mol

步骤3。计算稀释后的碱浓度(10x)

浓度(mol/L) =溶质摩尔数(mol)/溶液体积= 0.006125 /(50/1000)= 0.123 mol/L

额外的步骤。稀释前碱浓度计算(若样品被稀释)

终浓度(mol/L) =浓度(mol/L) ×稀释因子= 0.123 × 10 = 1.23 mol/L

答案在三秒内给出有效数字因为它是数据中有效数字的最小数目。