Para determinar la concentración de una solución, necesitamos la siguiente información:

• Laecuación equilibradade la reacción
• El volumen de la solución de concentración desconocida en el matraz cónico
• El volumen de la solución estándar en la bureta
• La concentración de la solución estándar en el matraz cónico

Ejemplo de trabajo

Problema:

Se realiza una titulación ácido-base para averiguar la concentración de hidróxido de sodio. 50,0 ml de una solución de hidróxido de sodio se neutralizan con exactamente 24,50 ml de ácido clorhídrico, de concentración 0,250 mol/l.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Calcular la concentración, en mol/l, de la solución de hidróxido de sodio.

Lo que sabemos:

Reacción: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Paso 1. Calcular los moles de ácido

Moles = concentración (mol/l) x volumen de solución (ml)

Paso 2. Calcular los moles de base

Usa la esquetiometría de la ecuación equilibrada para calcular los moles de NaOH. La ecuación balanceada muestra que 1 mol de NaOH reacciona con cada mol de HCl.

Moles de NaOH = moles de HCL

Paso 3. Calcular la concentración de base

Concentración (mol/l) = número de moles de soluto (mol)/ volumen de solución = 0,006125 /(50/1.000) = 0,123 mol/l

Paso adicional. Calcular la concentración de base tras la dilución (10x) (si la muestra estaba diluida)

Concentración final (mol/l) = concentración (mol/l) x factor de dilución = 0,123 x 10 = 1,23 mol/l

• La respuesta se da en trescifras significativasporque es el número más pequeño de cifras significativas que proporcionan los datos.