Un diagrama de energía potencial muestra los cambios de energía potencial de un sistema, a medida que este experimenta una reacción química.
Laenergía de activación (Ea)representa la energía mínima necesaria para iniciar una reacción. La velocidad de reacción depende en gran medida de la energía de activación. Cuanto menor sea la energía de activación, mayor será la velocidad de reacción.
Elcambio de entalpía, ΔH, se calcula como la diferencia en la «energía calorífica» entre los reactivos y los productos (a presión constante).
La molécula en la parte superior de la curva o barrera de energía es conocida comocomplejo activadooestado de transición.
无花果ura 1:Cambio en la energía potencial en función del progreso en la reacción 2H2O2--> 2H2O + O2. Esta es unareacción exotérmica.