En thermodynamique, l'énergie libre de Gibbs, G, est l'énergie associée à une réaction chimique qui peut être utilisée pour effectuer un travail à température et pression constantes. L'unité de l'énergie libre de Gibbs, G, est le joule, J.

L'énergie libre de Gibbs est donnée comme la somme de l'enthalpieH, et de la温度T multipliee标准l'entropie年代:

G = H - TS

La variation de l'énergie libre de Gibbs, ΔG, pour une réaction à une certaine température détermine la spontanéité de la réaction à cette température et est donnée par l'équation suivante

ΔG = ΔH - TΔS

Si ΔG est :

• Négatif : le processus est spontané et peut se dérouler comme écrit. Une réaction avec une valeur ΔG négative est appelée une réactionexergonique.

• Positif : le processus n'est pas spontané tel qu'il est écrit, mais il peut évoluer spontanément en sens inverse. Une réaction avec une valeur ΔG positive est appelée une réactionendergonique.

• Zéro : le processus est à l'équilibre.

N'oubliez pas que ΔG aura des valeurs différentes, voire des signes différents, à différentes températures. Vous pouvez en savoir plus sur ladépendance à la température de l'énergie libre de Gibbs.