Le signe de l'énergie libre de Gibbs, ΔG, détermine si un processus se produira spontanément ou non. Un processus dont la valeur ΔG est négative sera spontané.

Certains processus chimiques peuvent être spontanés uniquement au-dessus ou en dessous d'une certaine température, tandis que d'autres processus sont toujours spontanés ou jamais spontanés. Étant donné que l'énergie libre de Gibbs est calculée par l'équation ΔG = ΔH - TΔS, lorsque la température est nulle ΔG = ΔH, et les réactions spontanées sont les réactions exothermiques.

Vous pouvez lire quelques exemples de réactions qui ne sont spontanées qu'au-dessus ou en dessous d'une certaine températureici

Vous pouvez lire quelques exemples de réactions qui sont toujours spontanées ou qui ne le sont jamaisici