冰表

ICE代表“初始,变化,平衡”。这些表格对于计算平衡状态下的反应物和生成物的浓度很有用。

这三个步骤可以发生在溶解酸或碱在水中,例如。

可以用来计算酸与水反应三个不同阶段中酸、水合氢离子和共轭碱的浓度的表格。反应阶段为I,即初始阶段,C,即转变阶段,E,即平衡阶段。表的内容如下。酸的浓度:在初始阶段,等于C下标A,这是初始酸的浓度,在变化阶段,等于负X,这是解离过程中的浓度变化,在平衡阶段,等于C下标A - X初始阶段为0,变化阶段为正X,平衡阶段为X。共轭碱浓度:在初始阶段,等于零,在变化阶段,等于正X,在平衡阶段,等于X,对于强酸,X等于酸的初始浓度。对于弱酸,X必须用酸解离常数的公式来计算,即Ka等于水合氢离子的浓度乘以共轭碱的浓度,再除以酸的浓度。将ICE图中处于平衡相的浓度值代入,方程变成Ka等于X乘以X除以酸的初始浓度减去X,这个方程可以重新排列成X的平方加上酸的解离常数乘以X减去酸的初始浓度等于零。然后可以对X求出这个方程,用X的值填入ICE表。

在这个表格中,C一个代表酸的初始浓度,x是反应的量(消失为负,形成为正)。这个金额可以从酸解离常数(K一个用浓度代替平衡时得到的浓度(表e列),然后分离出x。

注意x可以近似于C一个当它是强酸时,因为它们是完全离解的。

ICE表也可用于一个反应的一个基地在水里。

酸和碱

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