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Les tableaux d'avancement

Les tableaux d'avancement sont appelés tableaux ICE en anglais, ICE représentant les initiales de Initiale, Changement, et Équilibre. Ces tableaux sont utiles pour calculer les concentrations des réactifs et des produits à l'équilibre.

Les trois étapes peuvent se produire lors de la dissolution d'un acide ou d'un alcali dans l'eau, par exemple.

Un tableau qui peut être utilisé pour calculer les concentrations d'acide, d'ions hydronium et de base conjuguée aux trois différentes étapes de la réaction d'un acide avec l'eau. Les étapes de la réaction sont I, la phase initiale, C, la phase de changement, et E, la phase d'équilibre. Le contenu du tableau est le suivant. Concentrations d'acide : pendant la phase initiale, égale à l'indice C A, qui est la concentration initiale de l'acide, pendant la phase de changement, égale au négatif X, qui est la variation de concentration pendant la dissociation, pendant la phase d'équilibre, égale à l'indice C A moins X. Concentration d'ions hydronium : pendant la phase initiale, égale à zéro, pendant la phase de changement, égale à X positif, et pendant la phase d'équilibre, égale à X. Concentration de bases conjuguées : pendant la phase initiale, égale à zéro, pendant la phase de changement, égale à X positif, et pendant la phase d'équilibre, égale à X. Pour un acide fort, X est égal à la concentration initiale de l'acide. Pour un acide faible, X doit être calculé à l'aide de la formule de la constante de dissociation de l'acide, à savoir que Ka est égal à la concentration d'ions hydronium multipliée par la concentration de la base conjuguée, divisée par la concentration de l'acide. Après avoir remplacé les valeurs de concentration par celles situées dans la phase d'équilibre du tableau ICE, l'équation devient Ka égal à X fois X divisé par la concentration initiale d'acide moins X. Cette équation peut ensuite être réarrangée en X au carré plus la constante de dissociation de l'acide fois X moins la constante de dissociation de l'acide fois la concentration initiale d'acide égale zéro. Cette équation peut alors être résolue pour X et le tableau ICE peut être rempli avec la valeur de X.

Dans ce tableau, Careprésente la concentration initiale de l'acide et x est la quantité qui réagit (négative si elle disparaît et positive si elle se forme). Cette quantité peut être calculée à partir de laconstante de dissociation de l'acide (Ka)en isolant x après avoir substitué aux concentrations celles obtenues à l'équilibre (ligne E du tableau).

Remarquez que x peut être rapproché de Calorsqu'il s'agit d'un acide fort, puisqu'ils sont totalement dissociés. puisqu'ils sont totalement dissociés.

Le tableau d'avancement peut également être utilisé pour une réaction d'unebasedans l'eau.

Les acides et les bases

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