Los valores de la constante de disociación ácida (Ka) y la constante de basicidad (Kb) representan la facilidad con la que un ácido o una base se disocian en iones dentro de una solución.
Losácidos fuertesy lasbases fuertesse disocian por completo. Ambos tienen una Ka> 1, lo cual significa que su disociación se produce hasta el final. En el punto de equilibrio no hay mezcla de moléculas no disociadas e iones, sino solo iones.
Los ácidos débiles tienen una Ka< 1. En el punto de equilibrio, la solución contiene una mezcla de moléculas completas e iones disociados. Lastablas ICEson útiles para calcular la proporción entre reactivos y productos en el punto de equilibrio.
Fórmulas
Para un ácido y su base conjugada, o para una base y su ácido conjugado, se cumple lo siguiente:
Kw= Kax Kb
Donde Kwes la constante de autoionización del agua.
Ácidos y bases polipróticos
Estas especies pueden ceder o recibir más de un protón (ej. ácido sulfúrico). La segunda constante de disociación suele ser extremadamente baja.
pKay pKb
Podemos convertir Kay Kben formas con las que es más sencillo trabajar hallando sus logaritmos negativos.
pKaes el logaritmo negativo de Ka. La fórmula es -log[Ka]
pKbes el logaritmo negativo de Kb. La fórmula es -log[Kb]