Aquí se presenta un listado de términos utilizados en la descripción de reacciones químicas, junto con una explicación de sus usos correctos.

• Catalizador
  Un catalizador es un componente de la reacción química que incrementa la velocidad de la reacción, cambiando el mecanismo de esta. Un catalizador no forma parte de la reacción y, por lo tanto, suele ser efectivo en cantidades subestequiométricas.

• Flechas rizadas
  Una flecha rizada es un tipo especial de flecha, utilizada para indicar los movimientos de los electrones a la hora de describirse elmecanismo de reacciónde una reacción química.

• Electrófilo
  Unelectrófiloes una especie que aceptará la donación de electrones para crear un nuevo enlace.

• Intermedio
  Un intermedio o, siendo más precisos, unareacción intermedia, es una especie química formada a partir de los reactivos, pero que continúa reaccionando para formar los productos u otros intermedios. Las reacciones que presentan más de un paso también tendrán reacciones intermedias. Una reacción intermedia representa un mínimo local en un diagrama de energía de reacción.

• Grupo saliente
  Ungrupo salientees una parte de una molécula que se separa del sustrato durante la reacción, llevando consigo el par de electrones que conforman el enlace que se rompe.

• Par solitario
  Unpar solitarioes un par de electrones de valencia que no participan en el enlace.

• Nucleófilo
  Unnucleófiloes una especie química que dona electrones a un electrófilo para formar un nuevo enlace durante la reacción química.

• Producto
  Un producto es el resultado de una reacción química.

• Reactante
  Un reactante es la especie que se transforma en el producto en una reacción química. Al reactante también se le conoce como sustrato.

• Condiciones de reacción
  Las condiciones de reacción de una reacción incluyen factores como: la temperatura a la que la reacción debería tener lugar; si se debería utilizar alguna atmósfera en particular (por ejemplo, argón o nitrógeno para condiciones con ausencia de aire); la presión a la que la reacción debe suceder (si es diferente de la presión atmosférica); la velocidad de agitación (si fuese importante); o el tiempo de reacción.

• Reactivo
  Un reactivo es una sustancia añadida a la reacción para propiciar que la transformación química del reactivo(s) tenga lugar o para verificar la presencia de un compuesto en particular. El reactivo se consume durante el transcurso de la reacción, al contrario que el catalizador, que no se consume.

• Disolvente
  Un disolvente es una sustancia química que disuelve un compuesto, siendo este elsoluto. Un disolvente suele ser un líquido, pero también puede ser un gas o un fluido supercrítico. Con frecuencia, los disolventes no participan en una reacción química.

• Sustrato
  Un sustrato es una especie química que se consume durante una reacción química para dar lugar a un producto. Al sustrato también se le conoce como reactante; sin embargo, en las reacciones catalíticas, el término «sustrato» es el correcto.

• Estado de transición
  El estado de transición de una reacción química representa el punto energético más alto en el proceso entre reactantes y productos. Un estado de transición no es una especie estable y no se puede aislar. ¡El estado de transición no debe confundirse con un intermedio!

Uso correcto de ciertos términos:
Uno o másreactantes(también conocidos comosustratos), se disuelven en undisolvente, se transforman enproductos, ya sea de manera espontánea o a través de la acción de unreactivoo uncatalizador. Si la reacción tiene múltiples pasos, entonces losintermediosse formaran tra利用每帕索,excepto洛杉矶上月的, que formarán el producto final. Cada paso en la reacción pasa por unestado de transición, el cual representa el punto energético más alto en el camino que va de los reactantes a los productos.