Nous avons besoin des informations suivantes pour déterminer la concentration d’une solution:

• L’équation équilibréepour la réaction

• Le volume de la solution de concentration inconnue dans la burette

-Le volume de la solution standard dans l’erlenmeyer

-La concentration de la solution standard dans l’erlenmeyer

比如de阵痛

Problème:

Un titrage acide-base est effectué afin de trouver la concentration d’hydroxyde de sodium. 50,0 cm³d’une solution d’hydroxyde de solution sont neutralisés avec exactement 24,50 cm³d’acide chlorhydrique d’une concentration de 0,250 mol dm^-3.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Calculez la concentration, en mol dm^-3, de la solution hydroxyde de sodium

Ce que nous savons:

Réaction: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Étape 1. Calculez les moles de l’acide

moles= concentration (mol dm^-3) x volume de la solution (dm³) = 0,25 x 24,5/1000 = 0,006125 mol

兵站2。Calculez勒s moles de la base

Utilisez la stœchiométrie de la réaction équilibrée pour calculer les moles de NaOH. L’équation équilibrée démontre que 1 mole de NaOH réagit avec 1 mole de HCl.

moles de NaOH= moles de HCL = 0,006125 mol

Étape 3. Calculez la concentration de la base

Concentration (mol dm^-3)= nombre de moles de soluté (mol)/ volume de la solution = 0,006125 /(50/1000) = 0,123 (mol dm^-3)

*La réponse est donnée avec troischiffres significatifspuisque c’est le plus petit nombre de chiffres significatifs fourni dans les données.