私たちは、溶液の濃度を決定するために、以下の情報が必要です。

反応のための：

• バランス式
• 三角フラスコ中の未知の濃度の溶液の体積
• ビュレット内標準溶液の体積
• 三角フラスコ中の標準溶液の濃度

作品例

問題：

酸塩基滴定は、水酸化ナトリウムの濃度を見つけるために実行されます。水酸化ナトリウム溶液50.0 mLの濃度0.250モル/ Lの塩酸の正確24.50ミリリットルにより中和されます。

NaOH + HClの→のNaCl + H〜2〜O

水酸化ナトリウム溶液、モル/ Lで、濃度を計算します。

私たちが知っていること：

反応：のNaOH + HClの→のNaCl + H〜2〜O

ステップ1酸のモル数を計算

溶液のモル=濃度(モル/ L)×容量(ml)

ステップ2ベースのモル数を計算

NaOHのモル数を計算するためにバランスの取れた式の化学量論を使用してください。 NaOHを1モルのHClのすべての1モルと反応する平衡
方程式を示します。

NaOHのモル数= HCLのモル数

ステップ3.ベースの濃度を算出する

濃度(モル/ L)=溶質のモル数(モル)の数/溶液の体積= 0.006125 /(50/1000)= 0.123モル/ L

追加のステップ。 (サンプルを希釈した場合)希釈(10倍)後のベースの濃度を算出します

最終濃度(モル/ L)=濃度(モル/ L)×希釈係数= 0.123×10 = 1.23モル/ L

それはデータ内に設けられた有効数字の最小数だから：*答えは、三有効数字で与えられます。