우리는용액의농도를결정하기위해다음과같은정보가필요합니다:

• 반응대-에서반응식
• 원추형플라스크에미지농도의용액의양
• 뷰렛에표준용액의부피
• 원추형플라스크에표준용액의농도

작업예

문제:

산——염기적정,수산화나트륨의농도를찾기위해수행된다。수산화나트륨용액50.0毫升의농도가0.250몰/ L의염산정확하게24.50毫升로중화시킨다。

염산의氢氧化钠+ H +→염화나트륨₂O

수산화나트륨용액의몰/ L로,농도를계산한다。

우리는알고무엇:

반응:염산의氢氧化钠+ H +→염화나트륨₂O

1단계산의몰을계산

=몰농도(몰/ L)의용액X부피중(mL)

2단계기반의몰수를계산

의氢氧化钠의몰수를계산하는균형방정식의화학량론을사용합니다。氢氧化钠를1몰HCl을매1몰과반응하여평형방정식나타낸다。

氢氧化钠를몰=몰盐酸

단계기반의농도를계산3。

농도(몰/ L) =용질의몰(摩尔)의수/용액의부피= 0.006125 /(1000분의50)= 0.123몰/ L

추가단계。(시료를희석하는경우)희석(10배)한후,염기의농도를계산

최종농도(몰/ L) =농도(몰/ L)×희석계수= 0.123×10 = 1.23몰/ L

*답세(유효숫자)에제시되어있다(위키/중요한인물)는데이터를제공하는유효숫자의최소수가있기때문에。