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Innerhalb einer Gruppe oder Periode imPeriodensystemlassen sich verschiedene allgemeine Tendenzen beobachten, die in Abbildung 1 zusammengefasst sind. Während der Atomradius innerhalb einer Gruppe zunimmt, nimmt er innerhalb einer Periode von links nach rechts ab. DieElektronegativitätund dieIonisierungsenergiefolgen den gleichen Tendenzen. Innerhalb einer Periode ist ein Anstieg zu beobachten, während beide Werte innerhalb einer Gruppe nach unten hin abnehmen.

Ein Periodensystem mit Pfeilen am unteren, oberen, linken und rechten Rand, die atomare Eigenschaften und Tendenzen innerhalb der Tabelle darstellen. Oben weisen zwei Pfeile nach rechts und zeigen an, dass die Elektronegativität und die Ionisierungsenergie mit steigender Gruppenzahl zunehmen. Unten weist ein Pfeil nach links und zeigt die Zunahme des Atomradius bei Abnahme der Gruppenzahl an. Auf der linken Seite weist ein Pfeil nach unten und zeigt die Zunahme des Atomradius mit Zunahme der Periodenzahl an. Auf der rechten Seite weisen zwei Pfeile nach oben und zeigen die Zunahme der Elektronegativität und der Ionisierungsenergie bei Abnahme der Periodenzahl an.

Abbildung 1:Tendenzen im Periodensystem

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